Возможно, здесь образуется не NaOH, а две соли, а ОН сокращается. Тогда получается
2NaI + 2KMnO4 = K2MnO4 + Na2MnO4 +I2
хотя образование свободного иода в щелочной среде маловероятно
1) 2H2O = 2H2 + O2
2) 2KNO3 = 2KNO2 + O2
3) Cu(OH)2 = CuO + H2O
4) 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2
5) 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
1)NaCO3+CaCl2=CaCO3(уходит в осадок)+2NaCl
m=0,111*200=22,2 г
n=22.2/75,5=0,29 моль
n(CaCl)=n(CaCO3)=0,29 моль
m(осадка)0,29*100=29 г
2)CuSO4+ H2S= CuS+ H2SO4
m=0.16*250=40г
n=40/159.5=0.25 моль
n(CuSO4)=n(CuS)=0.25 моль
m(осадка)=0,25*95,5=23,875г
3)Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O
m=200*0.106=21.2г
n=21.2/81=0.26 моль
n(NaCO3)=n(CO2)=0.26 моль
V=0.26*22.4=5.824л
4) по аналогии с 1 и 2 задачей
CaS (Ca(OH)2+H2S) сильн основание+ слаб кислота
CaS = Ca^(2+) + S^(2-)
S + HOH=HS^(-)+OH^(+) (среда щелочная)
MgCl2 (Mg(OH)2+HCl) слаб осн + сильн килота
MgCl2=Mg^(2+)+2Cl^(-)
Mg+HOH=MgOH^(+)+H^(-) (Среда кислая)
Na2SO4 (NaOH+H2SO4) сильн осн + сильн кислота
реакция не идёт (среда нейтральная)
K2CO3 (KOH+H2CO3) сильн осн + слаб кислота
K2CO3=2K^(+)+CO3^(2-)
CO3^(2-)+HOH=HCO3^(-)+OH^(-) (среда щелрчная)
NH4NO3 (NH4OH+HNO3) слаб осн + сильн кислота
NH4NO3=NH4^(+)+NO3^(-)
NH4+HOH=NH4OH+H^(+) (среда кислая)
Al(NO3)3 (Al(OH)3+HNO3) слаб осн +сильн кислота
Al(NO3)3=Al^(3+)+3NO3^(3-)
Al^(3+)+HOH=AlOH^(2+)+H^(+) (среда кислая)
Ортофосфорная - фосфаты, гидрофосфаты, дигидрофосфаты.
Плавиковая - фториды, гидрофториды.
Азотная - нитраты.
Азотистая - нитриты.
Йодоводородная - йодиды.