3Сu + 8HNO₃(paзб) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4Н₂O

Cu⁰ -2e Cu²⁺ | 3 | Окисление.
N⁵⁺ +3e N²⁺ | 2 | Восстановление.

Cu - восстановитель.
HNO₃ - окислитель.

0 0

4 года назад

1)Железную пластинку поместили в раствор сульфата меди(2) массой 220 г с массовой долей CuSO4 8\% рассчитайте массу выделившейся

Велена [38]

1) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
m (CuSO4) = m (р-ра) * ω = 220 * 0,08 = 17,6 г
n (Cu) = n (CuSO4) = m : M = 17,6 : (64 + 32 + 16 * 4) = 0,11 моль
m (Cu) = n * M = 0,11 * 64 = 7,04 г

2) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
m (H2SO4) = m (р-ра) * ω = 300 * 0,05 = 15 г
n (Zn) = n (H2SO4) = m : M = 15 : (1 * 2 + 32 + 16 * 4) = 0,153 моль
m (Zn) = n * M = 0,153 * 65 = 9,945 г

0 0

3 года назад

Решите пожалуйста!! Срочно! 2 и 3!!

ALEKSANDR MASLENN...

Вот тебе и решение в фото

0 0

3 года назад