Основания: KOH-гидроксид калия, FE(OH)2-гидроксид железа (II), FE(OH)3-гидроксид железа (III), LIOH-гидроксид лития, <span> MG(OH)2-гидроксид магния.
Кислоты:</span>H2SO4-серная, HCL-соляная, H2SO3-угольная, H2S-сереводородная, H2SIO3-кремневая, <span>HNO3-азотная.
Оксиды: </span>P2O5-оксид фосфора (V), BAO-оксид бария, CO2-оксид углерода(IV), ZNO-оксид цинка (II), <span>H2O-</span>оксид водорода<span>.
Соли: </span>ZNCI2-хлорид цинка, CACO3-силикат кальция, CUSO4-сульфат купрума, AL2(SO4)3-сульфат алюминия, K2CO3-карбонат калия, CUCI2-хлорид купрума.
Кальций – один из самых распространенных элементов на Земле. В природе его очень много: из солей кальция образованы горные массивы и глинистые породы, он есть в морской и речной воде, входит в состав растительных и животных организмов.
Кальций постоянно окружает горожан: почти все основные стройматериалы – бетон, стекло, кирпич, цемент, известь – содержат этот элемент в значительных количествах.
Природные соединения кальция не всегда и не во всем удовлетворяют человека. Поэтому многие из них превращают в другие вещества. Некоторые соединения кальция, получаемые искусственным путем, стали даже более известными и привычными, чем известняки или гипс. Так, гашеную Са(OH)2 и негашеную СаО известь применяли еще строители древности.
До последнего времени металлический кальций почти не находил применения. США, например, до второй мировой войны потребляли в год всего 10...25 т кальция, Германия – 5...10 т. Но для развития новых областей техники нужны многие редкие и тугоплавкие металлы. Выяснилось, что кальции – очень удобный и активный восстановитель многих из них, и элемент №20 стали применять при получении тория, ванадия, циркония, бериллия, ниобия, урана, тантала и других тугоплавких металлов.
Способность кальция связывать кислород и азот позволила применить его для очистки инертных газов и как геттер (Геттер – вещество, служащее для поглощения газов и создания глубокого вакуума в электронных приборах.) в вакуумной радиоаппаратуре.
Кальций используют и в металлургии меди, никеля, специальных сталей и бронз; им связывают вредные примеси серы, фосфора, избыточного углерода. В тех же целях применяют сплавы кальция с кремнием, литием, натрием, бором, алюминием.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Cu+H2SO4 реакция не протекает
n(H2)=5,6/22,4=0,25 моль
n(Zn)=n(H2)
m(Zn)=0,25*65=16,25 г
w(Zn)=16,25/20=0,8125 или 81,25\%
w(Cu)=18,75\%
Если масса раствора 100 грамм,значит это 100 процентов,тогда масса растворенного вещества ,т.е.5 процентов находим из пропорции.100 умножаем на 5 и делим на 100 процентов,т.е.5 грамм вещества.Значит берём 5 грамм вещества и воды -(100-5)=95грамм.
Ведем расчет на 100г:
m(C) = 10,04 г
n(C) = 10,04 г/ 12 г/моль = 0,84 моль
m(H) = 0,84 г
n(H) = 0,84 моль
m(Cl) = 89,12 г
n(Cl) = 89,12 г / 35,5 г/моль = 2,51 моль
Отношение количеств:
n(H) : n(C) : n(Cl) = 0,84 : 0,84 : 2,51 = 1 :1 : 3
Простейшая молекулярная формула: СНCl3
СН4 + 3Cl2 =свет= СНСl3 + 3HCl