1)6NaOH+Al2(SO4)3--->3Na2SO4+2Al(OH)3(знак осадка)
6Na+ + 6OH- + 2Al 3+ +3SO4 2- --->6Na+ +3SO4 2- + 2Al(OH)3(знак осадка)
6OH- + 2Al 3+ ---> 2Al(OH)3(ЗНАК ОСАДКА)
2)FeSO4+H2SO4--->реакция не происходит
3)реакция не происходит
4)СuO+2HNO3-->Cu(NO3)2+H2O
CuO+ 2H+ +2NO3 - --->Cu 2+ +2NO3 - +H2O
CuO + 2H+ --->Cu 2+ + H2O
5)2NaOH+CO2-->Na2CO2+H2O
2Na+ +2OH- +CO2--->2Na+ 6CO3 2- +H2O
2OH- +CO2--->CO3 2- H2O
<span>HF(0)=> H(+)+F(-)
Кн=[H(+)]F(-)]/[HF(0)]
как то так.</span>
3SO2+K2Cr2O7+H2SO4→K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O
S4+ отдаёт 2 электрона →S6+
Cr6+ принимает 3 эл-на →Cr3+
Общий знаменатель 6, поэтому серу (восстановитель) умножаем на 3, а хром (окислитель) умножаем на 2. Но так как в молекуле бихромата и так уже есть 2 атома хрома, дополнительно множитель перед бихроматом не ставим.
3I2+6AgNO3+3H2O→AgIO3+5AgI+6HNO3
В этой реакции йод является и восстановителем до I5+, и окислителем до I1-.
I2-10ē→2I5+
I2+2ē→2I1-
Общий знаменатель 5. I- умножаем на 5, а I5+ умножаем на 1.
Наименьшая электроотрицательность у фосфора