<span>используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции NH3+KMnO3+__=__+KMnO4+H2O</span>
<em><span>а) CH2 = CH – CH3 + H2 → CH3 - CH2 - CH3 (р. Присоединения)</span></em>
<em><span>б) <span>CH2 = CH – CH2 – CH3 + HCl → CH3 - CH2 - CH2 - CH3 (р. Присоединения)</span></span></em>
<em><span>в) 2<span>С3H6 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O (р. Полного окисления)</span></span></em>
<em><span><span>г) <span>CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br - CH2Br (р. Присоединения) </span></span></span></em>
<span>KCrO2, K2Cr2O7 - сильные окислители, где в 1 случае с.о равна 7, а во втором случае - 6.
</span><span>2HBr + H2SO4(конц.) = Br2 + SO2 + 2H2O
</span>2Br(-) -2e = Br2(0) восстановитель, окисление
S(+6) +2e = S(+4) окислитель, восстановаление
1)2NaBr +CI2=2NaCI +Br2
2Br^-1 -1e=Br2^0 | ×2 -Восстановитель
CI2^0 +2e=2CI^-1 | ×1 -Окислитель
2)Br2+Mg=MgBr2
3)MgBr2 +2AgCI=MgCI2+AgBr2
Mg^2+ +2Br^- +2AgCI=Mg^2+ +2CI^- +AgBr.
2Br^- +2AgCI =2CI^- +AgBr.
вот помоему так .
FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S (газ)
Найдем массу примесей:
m(прим)=m(FeS)*w(прим)=19,36 г * 0,1=1,936 г
Найдем массу чистого сульфида железа:
m(FeS)=19,36 г - 1,936 г=17,424 г
Найдем количество вещества сульфида железа:
моль
n(FeS)=n(H₂S)=0,198 моль
Найдем объем сероводорода:
V(H₂S)=Vm * n(H₂S)=22,4 л/моль * 0,198 моль=4,4352 л
Ответ: 4,4352 л