Сколько сейчас неметаллов открыто?

Какая масса серной кислоты H2SO4 необходима для нейтрализации 2 моль гидроксида калия КОН?

H2SO4 + 2 КОН = K2SO4 + Н2О
v (H2SО4) = 1 моль
m=1 моль * 98 г/моль = 98 г

0 0

4 года назад

При окислении 1.830г. Металла кислородом образовалось 2.560г. Оксида. Вычислите молярную массу эквивалента металла и оксида.

evgen1967

Масса кислорода в оксиде = 2,56-1,83=0,73 г
1,830 г Ме эквивалентны 0,73 г О
х г Ме эквивалентны 8 г/моль О
х= 20,055 г/моль
Эм(оксида) = 20,055 г/моль + 8 г/моль = 28,055 г/моль
Ответ: 20,055 г/моль; 28,055 г/моль

0 0

3 года назад

Определить массу технического карбида кальция, содержащего 10% примесей, используемого для синтеза 5 л ацетилена, если выход про

Леха199999

CaCl₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

Молярная масса карбида кальция M(CaCl₂) = 40 + 2*35,5 = 111 г/моль.

Так как выход продукта составляет 95% , то с учетом потерь нужно получить ацетилена V(C₂H₂) = 5 * 95% / 100% = 5,26 л.

Количество вещества ацетилена n(C₂H₂) = V/Vₐ = 5,26 л / 22,4 л = 0,23 моль.

По уравнению реакции 1 моль CaCl₂ образует 1 моль C₂H₂, значит

0,23 моль CaCl₂ образует 0,23 моль C₂H₂.

Масса 0,23 моль CaCl₂ m(CaCl₂) = 0,23 моль * 111 г/моль = 25,53 г.

25,53 г CaCl₂ - это 90% (чистый карбид кальция)

x г ---------------------- 100% ( технический карбид кальция).

x = 25,53 г * 100% / 90% = 28,37 г.

Масса технического карбида кальция 28,37 г.

0 0

4 года назад

1) NaOH+H3PO4--->NA3PO4+H20 2) NAOH+H3PO4--->NA2HPO4+H20 3) Mq (OH)+HCL--->MqOHCL+H2O 4) H3PO4+KOH+NAOH-->K2NAPO4+H2

Monteony [7]

3NaOH +H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

NAOH+H3PO4--->NA2HPO4+H20

Mg(OH)2 + HCl --> MgCl2 + h2o

NaOH + 2KOH + H3PO4 → K2NaPO4 + 3H2O

MqO+CO3--->MqCO3

0 0

1 год назад

Прочитать ещё 2 ответа

Имеются три пробирки с растворами AlCl3, NaBr, KI. Как с помощью двух реактивов ( исключая AgNО3) установить, что в какой пробир

Николай Сидоренко

Если прилить раствор щелочи, то он даст осадок только с солью алюминия:
AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)↓ + 3NaCl
Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)↓ + 3Na⁺ + 3Cl ⁻
Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)↓
При добавлении нитрата свинца(II) белые осадки выпадут с NaBr, AlCl₃:
2NaBr + Pb(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + PbBr₂↓
2Na⁺ + 2Br⁻ + Pb²⁺ + 2NO₃⁻ = 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + PbBr₂↓
2Br⁻ + Pb²⁺ = PbBr₂↓
2AlCl₃+ 3Pb(NO₃)₂ = 6NaNO₃ + 3PbCl₂↓
2Al³⁺ + 6Cl⁻+ 3Pb²⁺ + 6NO₃⁻ = 6Na⁺ + 6NO₃⁻ + 3PbCl₂↓
6Cl⁻+ 3Pb²⁺ = 3PbCl₂↓
с иодидом калия осадок выпадет желтый:
2KJ + Pb(NO₃)₂ = 2KNO₃ + PbK₂↓
2K⁺ + 2J⁻ + Pb²⁺ + 2NO₃⁻ = 2K⁺ + 2NO₃⁻ + PbK₂↓
2J⁻ + Pb²⁺= PbK₂↓

0 0

4 года назад