А) NaO, NO, CuO, Cl₂O, FeO, Cu₂O, P₂O₅
б) HNO₃,
в) NaOH,
г) FeS, CuF
У половины соединений не хватает индексов поэтому многое не ясно
например SoSCl,... So -такого элемента не бывает
1. В
2. В
3. Б
4. А
5. А
6.
2Mg + O2 = 2MgO
MgO + H2O = Mg(OH)2
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2 H2O
7.
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl
K+ + Cl- + Ag+ + NO3- = K+ + NO3- + AgCl
Ag+ + Cl- = AgCl
8.
N2O5 + 3H2O = 2 HNO3
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
3HNO3 + Fe(OH)3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
9.
CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2
10.
Дано
m раствора = 300 г
W соли = 2,5%
m(cоли) = 300 х 0,25 =75 г
m(воды) = 300 - 75 = 225 г
уравнение реакции: 4AL + 3O2 ==> 2Fe2O3
найдем объем кислорода:
V (O2) = 22,4 л/моль*3моль =67,2 л
найдем молярную массу алюминия:
M (AL) = 27 г/моль
найдем массу алюминия:
m(Fe) = 27 г/моль*4 моль =108 г==>108 г* 2,7 л/67,2 л =4,33 г
Для любого соединения общей является формула (1), но эквивалентное число z для каждого класса находится по-разному. Рассмотрим основные классы неорганических соединений в реакциях нейтрализации и обмена:
1.Кислоты имеют в своем составе активный водород, способный замещаться в реакциях нейтрализации, следовательно, эквивалентное число z для кислоты равно числу катионов водорода в ее составе, или ее основности.
zкислоты= n(Н+) = основности. (4)
2.Основания имеют в своем составе гидроксогруппу ОН–, способную соединяться с одним ионом водорода:
ОН– + Н+ = Н2О.
Следовательно, эквивалентное число z для основания равно числу гидорксогрупп в его составе, или его кислотности.
zоснования= n(ОН–) = кислотности. (5)
3.Соли имеют в своем составе металл и кислотный остаток. Каждая соль может быть получена реакцией нейтрализации, в которой ион металла замещает ионы водорода. Следовательно, эквивалентное число z для соли равно произведению числа атомов металла в ее составе и степени окисления металла.
zсоли= n(Ме) · |С.О.(Ме)| (6)
4.Оксиды состоят из элемента и кислорода. Если предположить, что в реакциях обмена элемент замещается на водород, то эквивалентное число z для оксида равно произведению числа атомов элемента и валентности элемента, образующего оксид.
zоксида= n(элемента) *|C.O.(элемента)| (7)
Пример 2: Рассчитайте молярные массы эквивалента для соединений: Cu(OH)2, H2CO3, Al2(SO4)3, Fe2O3.
Решение: Молярная масса соединения равна:
М(Cu(OH)2) = 63.5 + (16 +1)2 = 97.5 г/моль.
Cu(OH)2 относится к классу оснований, в своем составе содержит две группы ОН–, эквивалентное число z(Cu(OH)2) = 2. Таким образом, химический эквивалент данного соединения – это условная частица, составляющая 1/2 часть реально существующей молекулы Cu(OH)2 , или 1/2 Cu(OH)2 .
Молярная масса эквивалента 1/2Cu(OH)2 :
M(1/2 Cu(OH)2 ) === 48.8 г/моль.
H2CO3 относится к классу кислот, в своем составе содержит два водорода, следовательно, эквивалентное число z(H2CO3) = 2.
Молярная масса соединения равна:
М(H2CO3) = 1×2 + 12 +16×3 = 62 г/моль.
Таким образом, молярная масса эквивалента H2CO3 составляет:
M(1/2 H2CO3) == = 31 г/моль.
Al2(SO4)3 относится к классу солей, в своем составе содержит два атома металла со степенью окисления +3. Эквивалентное число для соли находим по формуле (6):
z(Al2(SO4)3 )= n(Al) · |С.О.(Al)|= 2×3 = 6
Молярная масса соединения равна:
М(Al2(SO4)3) = 27×2 + (32 +16×4)×3 = 342 г/моль.
Теперь можно рассчитать молярную массу эквивалента данной соли:
M(1/6Al2(SO4)3) == = 57 г/моль.
Fe2O3 относится к классу оксидов, в своем составе содержит два атома железа со степенью окисления +3. Эквивалентное число для оксида находим по формуле (7):
z (Fe2O3) = n(Fe) *|C.O.(Fe)| =2×3 = 6
Молярная масса соединения равна:
М(Fe2O3) = 56×2 +16×3 = 160 г/моль.
Далее рассчитаем молярную массу эквивалента данного оксида:
M(1/6 Fe2O3) == = 26.7 г/моль.
Ответ: 48.8 г/моль; 31 г/моль; 57 г/моль; 26.7 г/моль.
5.6. 8. v
N2. + 3H2==2NH3
22.4. 67.2. 44.8
8*44.8/67.2=5.33
