Определите массу серной кислоты, содержащейся в 500 мл 0,1М раствора

Знания

Химия

1 ответ:

Никита Абрамович4 года назад

0 0

Содержание H₂SO₄ в 0,1М: 0,1х98=9,8 г/л.Тогда в 500 мл : 9,8/2=4,9г

Читайте также

Помогите со 2 по 5 пожалуйста))

Iliy Petrov [1K]

2. 2,2-диметилэтен(формула во вложении)
3. CH3-CH3 + Cl2 = CH3-CH2Cl + HCl(над знаком равно "hv"- квант света)
С2Н2+Н2=CH2=CH2 (катализатор Ni)
4. реактив:бромная вода
СH2=CH2+Br2 (водный) =C2H4Br2(1,2-дибромэтан)
Этилен, в отличие от этана, обесцвечитвает бромную воду, таккак у него есть двойная связь

0 0

4 года назад

Сколько атомов железа содержится в 112г железа ?

Narg [7]

2 атома так как один атом железа содержит 56 г

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

На порошок магнію подіяли розведеною сульфатною кислотою,внаслідок чого утворилась сіль магній сульфат кількістю речовини 0,9 мо

dg71 [18]

Не могу сказать с цветностью что правильно, но
Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2.
0.9 моль Х
MgSO4. H2
M = 120. 22,4

X = (90 * 22.4)/ 120 = 16.8
Ответ : 16.8 л

0 0

4 года назад

Вычислите какой объём при н.у. занимают: а) 42 г азота N2; б)6,4 г оксида серы (IV) SO2?

Kirill12

N(N2)=42/28=1.5 моль
V(N2)=1.5*22.4=33.6 л

n(SO2)=6.4/64=0.1 моль
V(SO2)=0.1*22.4=2.24 л

0 0

4 года назад

При взаимодействии азотной кислоты с карбонатом кальция образуются нитрат кальция, вода и углекислый газ: 2HNO3+CaCO3→Ca(NO3)2+H

Dina38 [1]

Дано:

m(Ca(NO3)2)=4.1 г

______________

n(HNO3)-?

Решение:

1 Ур-е реакции:

2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2

2 Найдем кол-во нитрата кальция:

n=m/M

n(Ca(NO3)2)=4.1/164=0.025 моль

3 По ур-ю:

n(HNO3)=2n(Ca(NO3)2)=0.05 моль

Ответ: 0.05

0 0

4 года назад