Ответ:
Объяснение:
2HCl + Ag2NO3 = 2AgCl + 2HNO3
x = m(HCl) * M(AgCl) / M(HCl) =
= 7.7 * 2(108+35.5) / 2(36.5) = 30.2г
<span>1) Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag;
2) Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe
n(</span>AgNO3) = 17/170 = 0.1 моль
n(Fe(NO3)2) = 18/180 = 0.1 моль
в первой реакции если уходит 1 моль цинка, то оседает два моль серебра
дельта M = 2*108-65 =151 г/моль
во второй реакции если уходит 1 моль цинка, то оседает 1 моль железа
дельта M = 56 -65 = -9 г/моль
в первой реакции дельта m= 0,05* 151 = 7,55 г
во второй реакции дельта m= 0,1*(-9) = -0,9 г
Ответ: в первой реакции масса пластинки увеличится на 7,55 г
во второй реакции - уменьшится на 0,9 г
CH4+CL2-->CH3CL+HCL
2CH3CL+2Na-->C2H6+2NaCL
C2H6+CL2-->C2H5CL+HCL
C2H5CL+CH3CL+2Na-->C3H8+2NaCL
C3H8+CL2-->C3H7CL+HCL
2C3H7CL+2Na-->C6H14+2NaCL
C6H14-->C6H6+4H2
C6H6+CL2-->C6H5CL+HCL
C6H5CL+NaOH-->C6H5OH+NaCL
C6H5OH+3HNO3-->C6H2(NO2)3OH+3H2O
Дано:
m(HCI)=14.6 г
V(H2)-?
Рішення:
1 Рівняння реакції:
Ca + 2HCI -> CaCl2 + H2
2 Знайдемо кількість HCl:
n(HCI)=14.6/36.5=0.4 моль
3 За рівняння:
n(H2)=1/2n(HCI)=0.2 моль
4 Знайдемо объем H2:
V(H2)=0.2×22.4=4.48 л
Ответ: 4.48 л
Дано:
ω₁(NaI) = 30%=0.3
m(p-pa₂ NaI) = 70 г
ω₂(NaI)=10%=0.1
ω₃(NaI)=15%=0.15
Найти:
m(p-pa₁ NaI) = ?
Решение.
Примем массу 30% раствора за х г, тогда:
0,15=(70*0,1+0,3х)/(70+х)
х=23,33 г
Ответ: 23,33 г 30% р-ра йодида калия