1) 2C + H2 = C2H2 1500-2000° C
2) 3С2H2 → C6H6 600 °C
3) C6H6 + HNO3(конц) → C6H5-NO2 + H2O
4) Восстановление железом:
4C6H5NO2 + 9Fe + 4H2O →4C6H5NH2 + 3Fe3O4
5) Восстановление водородом в присутствии катализатора и при высокой температуре:
C6H5NO2 + 3H2 → C6H5NH2 + 2H2O
6) Восстановление нитросоединений — Реакция Зинина:
<span>C6H5NO2 + 3(NH4)2S → C6H5NH2 + 6NH3 + 3S + 2H2O</span>
Группы крови- нормальные иммуногенетические признаки крови людей, представляющие собой определенные сочетания групповых изоантигенов (агглютиногенов) в эритроцитах с сооьветствующими им антителамив плазме.Являются признаками КРОВИ, которые формируются в период эмбриогенеза и не изменяются в течение жизни человека.
1) Б (однако стоит учесть, что на самом деле магний очень редко относят к щелочноземельным). К щелочноземельным относятся металлы IIA группы, исключая бериллий и, в большинстве случаев, магний.
2) А. У лития и цезия, принадлежащих к IA группе, по 1 электрону на внешнем слое.
3) А. Кальций занимает пятое место по массовой доле в земной коре после кислорода, кремния, алюминия и железа.
4) В. Конфеты - в основном какао-порошок (или карамель, в зависимости от сорта конфет), хлеб - мука (т. е. злаковые культуры).
5) А. Мрамор имеет ту же формулу, что и мел - карбонат кальция СаСО3.
6) А.
7) В. Простое вещество кальций - действительно серебристо-белый металл.
8)
1Д - металлы горят на воздухе с образованием оксидов.
2Г - при сплавлении металлов с серой образуются сульфиды.
3А - при нагревании металлов в токе азота образуются нитриды.
4Б - щелочные и щелочноземельные металлы в чистом виде бурно реагируют с водой с образованием соответствующего гидроксида и водорода.
5В - более активные металлы вытесняют менее активные из их оксидов, растворов солей и т.д.
9) В самом задании уйма ошибок
1 - силикат кальция (правильного варианта нет)
2Г
3 - ортофосфат кальция (правильного варианта нет)
4 - карбонат кальция (правильного варианта нет)
5 - хлорид кальция (правильного варианта нет)
10)
1В - кальций имеет постоянную степень окисления +2 во всех соединениях, как и все элементы IIA группы.
2Д - восстановитель - это то вещество (или атом) которое отдает электроны, при этом окисляясь.
3Б - негашеная известь - оксид кальция. Если его бросить в воду, т.е. "погасить", то образуется гидроксид кальция Ca(OH)2 - гашеная известь.
4А - т.к. высшая и единственная степень окисления кальция - +2, то высший оксид его имеет формулу СаО.
5Г - кальций находится в 4 периоде периодической системы, а значит, имеет 4 электронных уровня.
0,5 моль
2К + 2Н2О = 2 КОН + Н2
2 моль 2 моль
m =0,5×39 =19,5 г К
m =0,5×18 = 9 г Н2О N \H2O\ = 0,5 × 6,02 10 23 =3,01 10 23
N| H2| = 0,25 × 6,02 10 23 =1,505 10 23 степень
K2O+2HCl=2KCl+H2O
K2O+NaOH≠
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+HCl≠
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+H2SO4≠
