<span> сосуд вместимостью v=2 литра поместили азот массой m1= 4 грамма и углекислый газ (СО2) массой m2=11 грамм при температуре T=280 К. Определите давление смеси газов и ее молярную массу
из уравнения Менделеева - Клапейрона P*V=m*R*T/M
P1=m1*R*T/M1*V
P2=m2*R*T2/V*M2
по закону Дальтона P= P1+P2=R*T*(m1/M1 +m2/M2)/V=
M = (m1 +m2)/ню= (m1 +m2)/(m1/M1+m2/M2)
M1=28*10^-3 кг/моль M2=44*10^-3 кг/моль
вычисли сам у меня времени нет а решение 100% верное</span>
3000Па*5200Па*15600Па/ 10^3 н/кг*(7800кг/м^3)^2=243360000000/60840000000=4Кг
N= m\m1 ; m1= V1*ρ
m1=0.0018 м^3 *1600кг\м^3=2,88
N=3000 кг \ 2,88 кг = 1041
ответ : 1042 шт.
Ответ:
Уменьшилась в 1.6 раз
Объяснение:
T1=400 K T2=250 K E1/E2=?
===
E1=(3/2)*k*T1
E2=(3/2)*k*T2
E1/E2=T1/T2=400/250=1.6
================================
Смазать маслом или охладить предмет,компонент.