Найдем массу гидроксида натрия 150*0,08= 12 г. Запишем уравнение реакции.
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
n(NaOH)= m(NaOH) / M(NaOH) = 12 г / 40= 0,3 моль.
n(NaOH) =n(H2О) = 0,3 моль.
m(H2О) =n(H2О) * M(H2О) = 0,3 моль. *18 г/моль = 5,4 г.
n(Na3РО4)( в 3 раза меньше n(NаОH)) = 0,1 моль.
m(Na3РО4) =n(Na3РО4) * M(Na3РО4) = 0,1 моль. *164 г/моль = 16,4 г.
В (Вещество) + О2 = ВО2, если в соединении вещество четырехвалентно
ню кислорода = 11,2/ 22,4= 0,5 моль
ню вещества : ню кислорода = 1:1
ню вещества = 0,5 моль
М = m/ ню = 14: 0,5 = 28
По всей видимости это полное сгорание кремния
K₂Cr₂O₇ <span>+ 6FeSO</span>₄ <span>+ 7H</span>₂SO₄ <span>= Cr</span>₂(SO₄)₃ <span>+ 3Fe</span>₂(SO₄)₃ +K ₂SO₄ <span>+ 7H</span>₂<span>O
2Cr</span>⁺⁶ + 6e = 2Cr⁺³ | 1 - окислитель
Fe⁺² - 1e = Fe⁺³ | 6 - восстановитель
Mr/2=23*2+12+16*3=53 кажется так
Ответ:
2Mg+O2=2MgO
1)n(Mg)=96г/24г/моль=4 моль
2)m(MgO)=4моль*40 г/моль=160г
3)V(O2)=2моль*22.4л/моль=44.8л
Объяснение:2Mg+O2=2MgO
1)n(Mg)=96г/24г/моль=4 моль
2)m(MgO)=4моль*40 г/моль=160г
3)V(O2)=2моль*22.4л/моль=44.8л