Дано:
m(H₃PO₄)p-p = 500г
w(H₃PO₄) = 4,9%
V(NH₃) = 11,2л
Найти:
ω (веществ в конечном растворе)
Решение:
m(H₃PO₄) = 500*0,049 = 24,5г
m(NH₃) =
![\frac{11,2}{22,4}*17 =](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B11%2C2%7D%7B22%2C4%7D%2A17+%3D+)
8,5г
H₃PO₄ + 3NH₃ = (NH₄)₃PO₄
Mr(H₃PO₄) = 98 г/моль
Mr(NH₃) = 17 г/моль (по реакции 51)
Mr((NH₄)₃PO₄) = 149 г/моль
m(смеси) = 24,4 + 8,5 = 33г
H₃PO₄ в избытке, m(H₃PO₄)изб = 33 -
![\frac{8,5*98}{51} =](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B8%2C5%2A98%7D%7B51%7D+%3D+)
8,16г
m((NH₄)₃PO₄) =
![\frac{8,5*149}{51} =](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B8%2C5%2A149%7D%7B51%7D+%3D++)
24,84г
В конечном растворе останется избыток H₃PO₄ и образовавшийся фосфат аммония массой 8,16г и 24,84г соответственно. Найдем их массовые доли, поделив их массы на массу смеси:
ω(H₃PO₄) =
![\frac{8,16}{33} =0,247*100](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B8%2C16%7D%7B33%7D+%3D0%2C247%2A100+)
% = 24,7%
ω((NH₄)₃PO₄) =
![\frac{24,84}{33} = 0,753*100](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B24%2C84%7D%7B33%7D+%3D+0%2C753%2A100)
% = 75,3%
Ответ: в конечном растворе будет 24,7% H₃PO₄ и 75,5% (NH₄)₃PO₄
1-2
2 - А3 Б1 В5 Г6
3 - 3
4- 3
5 - А5 Б2 В1 Г3
6 - 4
7 - 4
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
m(в-в)=300*20/100=60г
n(BaCl2)=60/207=0.289моль НЕДОСТАТОК
n(H2SO4)=60/98=0.612моль ИЗБЫТОК
Решаем через недостаток
n(BaSO4)=0.289моль
m(BaSO4)=0.289*223=64.4г
Ответ:64,4
NH3 столярная масса газа Mr=17
Соль:
1.Твёрдое
2.Белый.
3.-
4.Нет
5.Нет.
6.1465 с