Б. Аммиак. НЭП на атоме азота способна наиболее легко присоединять H+ кислоты.
SiH4 - не имеет неподеленных пар, следовательно не способен выступать в качестве акцептора H+.
H2O имеет тоже НЭП, как и аммиак, но ее кислотные свойства выражены сильнее чем у NH3 (кислород правее в периоде чем азот), следовательно, основные св-ва у воды будут проявлены слабее, чем у аммиака.
HBr - сильная кислота ( Br еще правее и ниже).
Все это мы определяем, базируясь на следствиях периодического закона:
кислотные свойства водородных соединений усиливаются по периоду слева направо и сверху вниз по подгруппе (а основные, соответственно, падают).
1. Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ ↑
2. NaOH + HCl = NaCl + H₂O
3. NaCl + H₂O = NaOH + HCl
4. NaOH + Li = LiOH + Na
<em>Приветствую.</em>
<em>Hl + KOH = Kl + H₂O - реакция обмена.</em>
<em>4HI + SO₂ = 2I₂ + S + 2H₂</em><span><em>O - реакция обмена.</em>
</span><em>2HI</em><span><em> + </em></span><em>MgO</em><span><em> = MgI</em></span><em>₂</em><span><em> + H</em></span><em>₂</em><span><em>O - реакция обмена.</em></span>
1.обжиг сырья получаем SO2
2, SO2 окисляем получаем SO3
3.абсорбция SO3
Скорее всего углеводород НЕнасыщенный, так как насыщенные углеводороды в реакции присоединения не вступают ( им присоединять некуда).