У железа степень окисления +3,у хлора -1
Дано:
m'(P) = 100 г
ω(прим.) = 7\% или 0,07
ω(Н3РО4) = 84\% или 0,84
Найти:
m(p-pa H3PO4) -?
m(P) = 100 г - 100*0,07 = 93 г
n(P) = 93 г/31 г/моль = 3 моль
Из 3 моль фосфора получим 3 моль 100\% Н3РО4 (см. УХР после ответа)
М(Н3РО4) = 98 г/моль
m(H3PO4) = 3 моль*98 г/моль = 294 г
m(p-pa H3PO4) = 294 г/0,84 = 350 г
Ответ: 350 г
Это последовательные УХР получения фосфорной кислоты из фосфора:
P=>P2O5=>H3PO4
4P+5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
HgO = Hg + O2
O2+C ->CO2
CO2+H2O->H2CO3
<span>При каком объемном соотношении водорода кислорода образуется гремучий газ 2:1<span>
</span></span>
Br2+H2=2HBr
2HBr+Ca(OH)2=CaBr2+2H2O
CaBr2+H2CO3=CaCO3+2HBr
CaCO3=CO2+H2O