AgNO3+Zn=ZnNO3+Ag...замещение
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2...
замещение
2FeCl2+Cl2=2FeCl3...соединение
K2S+CuCl2=2KCl+CuS...обмен
3Na2O+2H3PO4=3Na3PO4+3H2O...обмен
FeS+2HCl=FeCl2+H2S... обмен
<span><span>Татьяна Иванова Оракул (54025) 4 года назад2</span><span>Найдем элементы, у которых изменяется степень окисления - окислитель и восстановитель - и запишем для них электронные уравнения. А затем составим электронный баланс.
Sn(+2) - 2e- = Sn(+4) | x 5 - окисление, восстановитель
Mn(+7) + 5e- = Mn(+2) | x 2 - восстановление, окислитель
--------------------------------------------
5Sn(+2) + 2Mn(+7) = 5Sn(+4) + 2Mn(+2)
Теперь запишем молекулярное уравнение.
5SnSO4 + 2KMnO4 + .H2SO4 = 5Sn(SO4)2 + 2MnSO4 + K2SO4 + .H2O (вместо знака равенства пока еще стрелочка)
Итак, мы знаем коэффициенты перед веществами, содержащими олово и марганец. Перед сульфатом калия коэффициент не нужен: атомы калия уравнены. Надо поставить коэффициенты перед серной кислотой и водой.
В правой части уравнения 13 сульфат-анионов, а в правой - 5, значит, чтобы получить недостающие 8 сульфат-анионов, нужно добавить 8 молекул серной кислоты. Следовательно, в правой части уравнения должно быть 16 атомов водорода (как в левой), т.е. образуется 8 молекул воды.
Окончательная запись молекулярного уравнения реакции:
5SnSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Sn(SO4)2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O</span></span>
дано:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
m=(naoh)=40 г
взаимодействуя с CuSO4 Mr(NaOH)=80
найти: Mr(Cu(OH)2)=98
m=Cu(OH)2 m(Cu(OH)2)=(40*98)/80=49
Например:
число электронов на последнем уровне =номеру группы
75(относительная атомная масса) (V группа)
As (мышьяк) +33 )2е )8e )18e )5e - число электронных оболочек =
номеру периода. (IV период)
33(порядковый номер в табл. Менделеева)
порядковый номер всегда равен заряду ядра, числу протонов - p(положительно заряженных частиц) и электронов - e (отрицательно заряженных частиц) .
на первом уровне максимум 2e, на втором максимум 8, на третьем максимум 18, и на четвертом максимум 32у.
<span>)2e )8e )18e )32e </span>