Дано:
m(CaCO₃) = 60г - раствор
w(CaCO₃) = 90%
Решение:
CaCO₃ + 2HCl ⇒ CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
m(CaCO₃) = 60/100 * 90 = 54г - чистого вещества
n(CaCO₃) = n(CO₂)
n(CaCO₃) = m/M = 54/(40+12+48) = 54/100 = 0.54 моль
n(CO₂) = 0.54 моль
V(CO₂) = n * Vm = 0.54 * 22.4 = 12.096 л
Ответ: V(CO₂) = 12.096 л
PbS + 2HNO3 = PbSO4 + 2NO + H2O
Pb(+2) - 2e ⇒ Pb(+4)
N(+5) + 3e ⇒ N(+2)
восстановителем является свинец в степени окисления +2 (PbS)
окислителем является азот в степени окисления +5 (HNO3)
Са+2Н2О=Са(ОН)2+Н2
В 4 граммах содержится 4*0,9=3,6 грамм чистого кальция.
Из 40 грамм кальция образуется 22,4 литра водорода, а из 3,6 грамм образуется Х. Х=3,6*22,4/40=2 литра водорода образовалось.
<span><span><span>67Br
</span></span><span><span>68Br
</span></span><span><span>69Br
</span></span><span><span>70Br
</span></span><span><span>71Br
</span></span><span><span>72Br
</span></span><span><span>73Br
</span></span><span><span>74Br
</span></span><span><span>75Br
</span></span><span><span>76Br
</span></span><span><span>77Br
</span></span><span><span>78m
</span></span><span><span>79Br
</span></span><span><span>80Br
</span></span><span><span>81Br
</span></span><span><span>82Br</span>3
</span><span><span>83Br
</span></span><span><span>84Br
</span></span><span><span>85Br
</span></span><span><span>86Br
</span></span><span><span>87Br
</span></span><span><span>88Br
</span></span><span><span>89Br
</span></span><span><span>90Br
</span></span><span><span>91Br
</span></span><span><span>92Br
</span></span><span><span>93Br
</span></span><span><span>94Br
</span></span><span><span>95Br
</span></span><span><span>96Br
</span></span><span><span>97Br
</span></span><span>98Br</span></span>
2С8Н18 + 25О2= 16CO2 + 18H2O
C7H15OH + 11O2 = 7CO2 + 8H2O
4C5H11NH2 + 33O2 =20CO2 + 2N2 + 26H2O