Кристалл металла... Это как? Дайте хоть какую ссылку на кристаллы металлов. Обычно, свойства кристаллизации не металлам присущи. Например, атомы углерода могут кристаллизоваться в графит или алмаз.
Химические соединения, пусть и с металлами, тоже могут кристаллизоваться. Пример тому - рубин. Или гидроксид меди. Но чисто металл... Извините. Мне о таком не известно.
Поэтому ответ такой:
Невозможно сделать в домашних условиях то, что не удалось никому сделать в лабораторных. Если же у Вас получится желаемое в Вашем вопросе, то поздравлю Вас с получением Нобелевской премии. Заранее поздравляю... ибо боюсь, что не доживу.
Вряд ли, потому что связи атомов бора в этой молекуле выглядят по-разному. Два "центральных" связаны друг с другом и с атомами водорода, два "крайних" - только с атомами водорода. А вот атомы водорода связаны, некоторые, с двумя (!) атомами бора. То есть с точки зрения валентности (которая в современной химии, если я правильно понимаю, уже не вышла из моды) валентность и бора, и водорода в этой молекуле разная. У водорода вообще получается двойка...
Перед тем, как ответить на данный вопрос «какая валентность у азота», нужно дать ясное определение самому понятию «валентность». В целом и в общем виде, под валентностью имеют ввиду умение атома (как химического элемента) присоединять или замещать некое число атомов другого элемента. Другими словами, валентность равна числу химических соеденений, которые атом одного химического элемента умеет образовывать с другими атомами.
Валентность любого химического элемента можно узнать благодаря Периодической таблицы Д.И. Менделеева, правда только высшее и низшее значения, так как бывают элементы, для которых нормально проявление нескольких промежуточных валентностей. Самая высокая валентность атома равна числу группы, в которой он находится, а самая низкая – разнице между числом восемь и номером группы.
Азот – имеет второй период 4 группы, следовательно, валентность для него будет самая высокая V, а самая низкая – III. Так же могут бть валентности I, II и IV, потому, что он относится к элементам с переменной валентностью.
В своих соединениях азот может показывать такие степени окисления:
- 3 ( когда NH_3 — аммиак);
- 2 ( когда N_2H_2 — гидразин);
- -1 ( когда NH_2OH — гидроксиламин);
- 0 (когда N_2 — простое вещество азот);
- +1 (когда N_2O — закись азота);
- +2 (когда NO — монооксид азота);
- +3 (когда HNO_2 — азотистая кислота);
- +4 (когда NO_2 — диоксид азота);
- +5 (HNO_3 — азотная кислота).
Валентность - это химических термин, характеризующий способность атома химического элемента образовывать химические связи с атомами других химических элементов. Валентность в переводе с латинского - имеющий силу. Химические элементы могут иметь постоянную и переменную валентность. Элементы с постоянной валентностью: водород, галогены и щелочные металлы (одновалентные), кислород и щелочноземельные металлы (двухвалентные), бор и алюминий (трехвалентные). Валентность атома химического элемента можно определить по таблице Менделеева по номеру группы, в которой он стоит. Высшая валентность всегда равна номеру группы, низшая вычисляеся так: из 8 вычесть номер группы.
Бороводороды - бораны отвечают общим формулам BnHn+4 и BnHn+6 (n=2-20). В4Н10 - тетраборан.Так как электроотрицательность бора меньше электроотрицательности водорода (по Полингу), то С.О.(Н) = -1, то С.О(В) = +2,5 ( 10:4 =2,5).
Валентность бора определяется не только неспаренными электронами, а в возбужденном состоянии из три, а, следовательно, валентность равна трём, но т.к. у атома бора есть свободные квантовые ячейки в р-подуровне, то валентные возможности атома бора увеличиваются за счет образования дополнительных ковалентных связей по донорно-акцепторному механизму. Максимальная валентность равна четырем.