<u>Дано:</u>
m (NO) = 6 г.
<u>Найти:</u>
а). V (NO) – ?
б). n (NO) – ?
в). N – ?
<u>Решение:</u>
а). n (NO) = 6 г · 30 г/моль = 180 (моль).
V (NO) = 180 моль · 22,4 л/моль = 4032 (л).
б). n (NO) = 6 г · 30 г/моль = 180 (моль).
в). N (NO) = 6 · 10²³ молекул/моль · 180 моль = 1080 · 10²³ (молекул).
<u>Ответ:</u> а). 4032 л; б), 180 моль; в). 1080 · 10²³ молекул.
1) Основной способ получения - окисление этилена:
2 CH2=CH2 + O2 → 2 CH3CHO
2) Также получают уксусный альдегид (этаналь) гидратацией ацетилена в присутствии солей ртути (реакция Кучерова) , с образованием енола, который изомеризовался в альдегид:
CHCH + H2O → CH3CHO
3) Этот метод раньше доминировал до появления процесса окисления этилена окислением или дегидрированием этилового спирта на медном или серебряном катализаторе:
CH3CH2OH → (t, Ag) CH3CHO + H2
CH3CH2OH + O2→ (t, Ag) 2 CH3CHO+H2O
Ковалентная неполярная связь: Br⁰₂, P⁰₄
Ковалентная полярная связь: H⁺B⁻r, C⁻²H⁺3Cl⁻,SO₂,C⁻²H⁺₃OH⁻
Ионная связь: K⁺Br⁻, Na⁺²O⁻²
вот смотри)))
в первом случае где SiO2, силициум равен +4, а О2-0-это ты пишешь над веществами сверху них
во втором случае после равно Si=0, а О2=+3
степень окисления изменилась Si было +4 а стало 0, у О2 было=0 а стало= -2
+4 0 +3 0
2SiO2+4Al=2Al2O3+3Si
+4 0
Si +4e = Si |3|окислитель(восстановление)
0 +3
Al -6e =Al |2)восстановитель(окисление)
+4 0
Si +4e = Si |3|окислитель(восстановление)
0 +3
Al -6e =Al |2)восстановитель(окисление)
Cu+,Sn4+,<span>Cr3+ -это восстановители, т.к. они отдали свои электроны и приобрели положительные заряды.</span>