Ответ:
В файле
Объяснение:
Простые реакции замены в первом задании. В ионном учитываем малую растворимость гидроксида магния.
Про второе задание - смотрим кто меняет степень окисления, для тех и пишем полуреакции, а дальше окислитель - это тот, кто принимает электроны, а восстановитель, тот, кто их отдает.
Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KNO3
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
Fe+2HCl = FeCl2+H2
FeCl2+2NaOH = 2NaCl+Fe(OH)2
Объяснение:
<em>P(0) - 5 e(-) = P(5+) фосфор - восстановитель, сам окисляется</em>
<em>N5(+) + 3e(-) = N(2+) азот (5+) - окислитель, сам восстанавливается</em>