1) V=3 m/c
S - ?
T - 0,5m = 30с
----------
S = V*T
S= 3 m/c * 30c = 90 m/c
Ответ: 90 м/с.
2)
a = 2 m/c^2
t=5c
S - m?
------
S = at^2 / 2
S = 2 m/c^2 * (5c)^2 / 2
S = 2m/c^2*25c / 2
S = 1m/c*25c / 1
S = 25 m
Ответ: 25 м.
3) V1 = 0,5 m/c
V2 = 0,4 m/c
S = 135m
T - c?
------
t=S/(v1+v2);
t = 135m/ (0,5+0,4 m/c) = 135m/ 0,9 m/c = 150 c
Ответ: 150 с
4) V0 = 54km/c = 15m/c
V1 = 0
t=3c
a - m/c^2?
Sпути - m?
-------
a = V0/t
a = 15m/c / 3 c = 5m/c^2
S = at^2 / 2
S = 5m/c^2 * 3c^2 / 2
S = 5 m/c^2 * 9 c / 2
S = 45 m/c^2 / 2
S = 22,5 m
Ответ: a = 5 m/c^2 ; S= 22,5 m
Удачи. Надеюсь ты знаешь что обозначают за буквами, но мало ли...
(измеряется - (и) )
V - скорость. (m/c)
T - время (c)
S - расстояние (m/km)
a (с вектором) - ускорение (m/c^2)
Ответ а, т.к. сила тяжести расчитывается по формуле: F=mg. Подставляем и получаем 4000кг
<span>Порядковый номер никак не меняется, так как нейтрон - нейтральная частица. Атомный вес элемента уменьшается на 1 - это вес одного нейтрона.</span>
Начальная активность изотопа:
A = λ*N₀ (1)
λ - постоянная радиоактивного распада;
N₀ - число изотопов в начальный момент.
Учтем, что:
λ = ln 2 / T₁/₂
Период полураспада изотопа фосфора P₁₅³² равен 14,3 суток
T₁/₂ = 14,3*24*3600 ≈ 1,24*10⁶ c
λ=ln 2 / 1,24*10⁶ ≈ 5,59*10⁻⁷ c⁻¹
m/M=N₀/Nₐ
N₀=m*Nₐ/M = m*6,02*10²³ /31*10⁻³ ≈ 1,94*10²⁵ * m
Подставляем в (1)
A =5,59*10⁻⁷* 1,94*10²⁵*m ≈ 1,08*10¹⁹*m
A=1 Ки = 3,7*10¹⁰ Бк
m=3,7*10¹⁰ / 1,08*10¹⁹ ≈ 3,4*10⁻⁹ кг = 3,4*10⁻³ мг
Закон Шарля:
Для данной массы газа при постоянном объеме давление газа прямо пропорционально его абсолютной температуре:
Р = Рo*a*T, где р — давление газа при абсолютной температуре Т;
рo — давление газа при температуре 0оС;
a — температурный коэффициент объемного расширения газа, равный 1/273 К-1.
В том случае, когда температура выражена по шкале Цельсия, то закон Шарля имеет вид:
Рt=Ро (1+at),
где t — температура по шкале Цельсия, Ро — давление газа при t=0° C,
Рt — давление газа при температуре t, a — коэффициент давления, для идеальных газов a=1/273.
Закон Шарля можно сформулировать и следующим образом: для данной массы газа отношение давления газа к его температуре постоянно, если объем газа не меняется:
P/Т=const, если V=const и m=const.
<span>График зависимости давления от температуры при постоянном объеме называется изохорой. </span>