______________ Аш Хлор О 3
Цинковую пластинку массой= 40 г. опустили в раствор нитрата ртути (II) массой=320г. В момент, когда пластинку извлекли из раствора, массовая доля нитрата цинка в растворе оказалась = 5,58%. Посчитайте, на сколько % увеличилась масса пластинки после того, как её достали из раствора.
Вот мой ход решения но ответ не правильный подскажите где ошибка.
Пусть x химическое количество Zn ушедшего в раствор (m(Zn)=65x), тогда химическое количество осевшей ртути равно так же x (m(Hg)=201x).
m(получившегося раствора)=320-201x+65x=320-136x
масса (Zn(NO3)2<span> в растворе)=189x</span>
0,0558=189x/320-136x
x=0,098 моль
m(Zn)=65*0,098=6,36 г
m(Hg)=201*0,098=19,698 г
Разность масс составляет 19,698-6,36=13,338
40-100%
13,338-x
x=33,345
<span>В ответе 31% </span>
1)2H2O+2K=2KOH+H2.
2)3H2O+P2O5=2H3PO4.
3)2H2O+Ba=Ba(OH)2+H2
С6Н6 + 3(NH4)2S → C6H5-NH2 + 3S + 6NH3 + 2H2O.
С6Н5-МН2 + НВr →( C6H5 - NH3) Br .
Оксиды: СО2,N2O
Кислоты:H2SO4 HNO3 CaCO3
Соли: Ca(OH)2