Молярная масса - масса одного моля (в граммах) вещества численно совпадает с молекулярной массой - массой молекулы вещества (в атомных единицах массы). Молекулярную массу определяют используя химическую формулу вещества и массы атомов в таблице Менделеева. Для этого атомные массы элементов умножают на индексы и все полученные произведения складывают.
Для примера возьмем серную кислоту. Ее формула H2SO4, атомные массы: водорода = 1, серы = 32. кислорода = 16. Получаем, что молекулярная масса = 1*2 + 32 + 4*16 = 98 а.е.м., а молярная масса 98 г/моль. В случае необходимости можно использовать более точные значения атомных масс, для получения более точного значения молярной массы.
Чтобы определить количество нейтронов, нужно вычесть атомный номер из атомной массы. атомный номер - это число протонов. Количество электронов равно количеству протонов. Сумма протонов (р) и нейтронов (n) составляют атомную массу (А) данного элемента.
Сначала определяем нейтроны всех элементов.
1) фтор (F): n=A-p=19-9=10; 2) гелий (He): n=A-p=4-2=2; 3)хром Cr: n=A-p=52-24=28; 4)натрий (Na): n=A-p=23-11=12; 5)азот (N) n=A-p=14-7=7; 6)магний (Mg): n=A-p=24-12=12; 7)углерод (C): n=A-p=12-6=6; 8)литий (Li): n=A-p=7-3=4; 9)калий (K): n=A-p=39-19=20.
И так, правильный ответ А) 3,4,8,9.
Изветсно, что ртуть легко испаряется, и не просто испаряется, сверхчувствительные химические анализаторы фиксируют, что молекулы ртути проникают даже сквозь стекло и металлы. То есть ртуть, находящаяся в колбе или металлическом контейнере всё равно испускает молекулы наружу.
- Чем это плохо для самолёта?
Молекула ртути также может проникнуть сквозь корпус самолёта, и после таго, как молекулы ртути пронзят металлическую обшивку самолёта, она теряет свою первоначальную прочность.
- По правилам безопасности, если установлен факт, что внутри самолёта находилась ртуть, либо приборы содержащие ртуть, то такой самолёт списывается. Мало кто скажет всегда ли выполняется это правило на самом деле.
Селитра - соли азотной кислоты HNO3 щелочных и щелочноземельных металлов. К ним же относят и соединение азотной кислоты и аммиака NH3. Формула аммиачной селитры - NH4NO3.
Для начала нам надо вычислить количество вещества 2.8 г. азота. Чтобы ее найти надо массу вещества разделить на молярную массу вещества т.е. 2.8/28=0,1 моль вещества. Далее исходим из того, что 1 моль вещества (газа) занимает объем в 22.4 л. Следовательно 0.1*22.4=2.24 л.