А. Натрий. Его получают электролитически из расплава гидроксида или хлорида.
Удачи!
1.са-кальцій, 2 група(головна) 4 період(великий) кальцій
2. Ar(Ca)=40
3. p=21, e=-21, n=19
4
5.s-елемент металічний
6. Постійна (ІІ)
7. Метал
2Ca + O2-> 2CaO
CaO+CO-> CaCO3
CaCO3+2KOH-> Ca(OH)2+K2CO3
Ca(OH)2+2KCl-> CaCl2+2KOH
CaCl2+HNO3->Ca(NO3)2+HCl
больше не знаю
<span>3Fe(NO3)2 + 4HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
FE+2 -1e = Fe+3
N+5 +3e = N+2</span>
Для решения данно задачи следует вспомнить формулу массовой доли элемента в соединении:
w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100\%) / Mr(вещества)
Теперь ищем все по порядку:
1) С(карбон). Мы знаем согласно условия, что w(С)= 64,6,а если без учета 100\% - то 0,646, A(r)С = 12, Mr = 633. Находим количество атомов карбона n =w(элемента)х Mr(вещества) /Ar(элемента) · 100\% =
64,6 х 633 /12х100 = 34
2)Такое же с гидрогеном (водородом):
n =w(элемента)х Mr(вещества) /Ar(элемента) · 100\% = 5,2х 633/1х100 =
=32,9 = 33
3)Ищем оксиген (кислород): n =w(элемента)х Mr(вещества) /Ar(элемента) · 100\% = 12,6 х 633/ 16х100= 4,9 = 5
4)Азот: n =w(элемента)х Mr(вещества) /Ar(элемента) · 100\% = 8,8х 633/
14х100 =3,9= 4
5)Железо: n =w(элемента)х Mr(вещества) /Ar(элемента) · 100\% =
8,8 х 633/56х100 = 1
Формула данного гематина С₃₄Н₃₃О₅N₄Fe