1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓<span>2)Pb(NO3)2+Na2SO4=2NaNO3+PbSO4↓</span><span>3)CaCl2+K2CO3=2KCl+CaCO3</span>
1) Кр. = [H2]*[Br2]/[HBr]^2, увеличение конц-ии HBr будет способ-ть протеканию прямой р-ии, соот-но увел-е конц-ии H2/Br2 - протеканию обратной р-ии; поскольку прямая р-ия эндотермическая (дельта H>0), то понижение темп-ры сместит равновесие ВЛЕВО;
3 задача :
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl
осадком является Mg(OH)2
находим массу гидроксида натрия вступившего в реакцию, используя формулу
w = m (вещества)/ m (раствора) * 100%
m(NaOH) = 20%*140 / 100% = 28 г
n (NaOH) = m/M = 28 г / 40 г/моль = 0,7моль
n (NaOH): n(Mg(OH)2 = 2:1 следовательно n(Mg(OH)2 = 0,7 моль
находим массу осадка
m (Mg(OH)2) = 0,7 моль * 58 г/моль = 40,6 г
Серная кислота (разбавленная) реагирует с металлами стоящими до водорода, серная кислота (концент.) реагирует с металлами стоящими до водорода и после водорода.
H2SO4(k) + Fe = FeSO4 +H2O
с алюминием то же самое что и с железом
H2SO4 +Mg2O = Mg2SO4 + H2O
h2so4 + KOH=K2SO4 +H2O
Са(+2) Р(-3) Ca3P2 cтепень окисления смотрим крест накрест.