Br ⁺⁷ - только окислитель 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
S⁻² - только восстановитель 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
S° может быть как окислителем. так и восстановителем 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
.... где уменьшается степень окисления SO2-> S -> H2S
неметаллические свойства ОСЛАБЕВАЮТ
13 . газометр в лабораториях служит для собирания газа в сосуд
14. служит катион бария Ba ( 2+)
BaCl2 + Na2SO4 ==> BaSO4 ( белый осадок) + 2NaCl <em>молекулярный вид</em>
Ba( 2+) + 2Cl (-) + 2 Na (+) + SO4(2-) ==> BaSO4 + 2 Na(+) + 2Cl (-) полное ионное уравнение
<em>то что в скобках, это заряд,пишется сверху над элементом, как степень</em>
Ba( 2+) + SO4(2-) ==> BaSO4 сокращенное ионное уравнение
12
Cu + 2H2SO4 ==> CuSO4 + SO2 + 2H2O
Ответ:
Объяснение:
2Al + 3S = Al2S3
2K + 2H2O = 2KOH + H2
2AgNO3 + CaCl2 = 2AgCl + Ca(NO3)2
Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3 + 3K2SO4